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无锡一中2013—2014学年度上学期期中考试
高二化学试题
命题：曹志坚 审核：冷永刚
注意事项：
1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至7页。共100分。考试时间75分钟。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。
3. 可能用到的相对原子质量：
H -1 C -12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。
1．化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．人口增多--------空气中CO2浓度增大-------空气酸度大幅增加
B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C．汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
3．下列措施不利于改善环境质量的是
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2
C．含有Cr3+离子的废水中加石灰乳：2Cr3+ + 3Ca(OH)2= 2Cr(OH)3↓ + 3Ca2+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O
5．自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，其净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是
A．①②④③ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④
6．下列说法中正确的是
A．S、N的氧化物使雨水的pH<7， pH<7的降水为酸雨
B．淀粉中加入稀硫酸加热后，再加入银氨溶液水浴加热有银镜出现
C．淀粉、纤维素的化学式相同，二者互为同分异构体
D．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
7．一种二肽的结构简式为： ，合成这种二肽的氨基酸
A． 和 B．
C． D． 和
8．下列说法中不正确的是
A．钙是人体必需的微量元素，乳制品中含量丰富
B．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血
C．使用含氟牙膏可防止龋齿
D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血
9．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是
A．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．可用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
10．下列各种维生素与其缺乏症之间不对应的是
A．维生素A—夜盲症 B．维生素B—白血病
C．维生素C—坏血病 D．维生素D—佝偻病
11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B．调味剂——食醋、山梨酸钾
C．疏松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄
12．下列关于药物的使用说法正确的是
A．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
B．青霉素有解热镇痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素
D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药
 13．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．铁制品保存在温度较高的地方
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
14．下列说法正确的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机
B．工艺师利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料
D．石灰石是制备陶瓷、玻璃、水泥等工业的原料之一
15．下列有关高分子材料的说法中正确的是
A．包装食品用的聚氯乙烯塑料袋破裂后可以热修补
B．具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座
C．天然橡胶的结构中含有 “C＝C”键
D．羊毛、蚕丝和尼龙都是天然纤维
16．下列说法错误的是
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
C．黄铜的熔点比纯铜低
D．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料
17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H 2C 2O4 + H2SO4= 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ +2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1molKClO3反应时转移2mole- D．H 2C 2O4在反应中被氧化
18．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、HCO3-、Cl－、OH－
C．Ba2+、H+ 、I－、SO42－ D．Mg2+、Na+、NH4+、NO3－
19．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
20．下列离子方程式中正确的是
A．铜片上滴稀硫酸：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ=3Clˉ＋ClOˉ + H2O
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 molCl2参加反应得到电子数一定为2NA
B．常温常压下， 18g H2O中含有的电子数为10NA
C．1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
D． 2 g H2中含有的原子数为NA
22．下列装置能达到对应实验目的的是
23．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.7475g 。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．1：1 B．2： 1 C．3：1 D．2：5
第Ⅱ卷（共31分）
二、本大题共 22分
24．⑴空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度计算出来的数值。
⑵选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是____________（填名称）。
⑶①天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是 。
②除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂。其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用。写出Fe3+水解的离子方程式 。
25．⑴①淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式：
。
②检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。
⑵亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
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性质 |
亚硝酸钠 |
氯化钠 |
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1．酸性条件下的稳定性 |
微热时分解为NO和NO2 |
微热时不分解 |
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2．熔点 |
271℃ |
801℃ |
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3．室温时的溶解度 |
约 80g |
约 35g |
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
26．⑴用化学方法鉴别某易拉罐材质的成分中是否含有铝，用离子方程式表示其原理为：
。
⑵现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是 （填序号，下同）；属于塑料的是 ；属于复合材料的是 。
27．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下图所示：
⑴写出步骤②中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向：
。
⑵步骤③中若X为氨水，则检验所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子的实验方法是：
。
⑶步骤④中一系列处理的操作步骤依次为 、 、灼烧、冷却、称量。
⑷若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 。
三、本大题共9分
28．一种含有结晶水的化合物A，能作为新型化学冷却降温材料。实验室在Mg(HCO3)2溶液中通入热的水蒸气，Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A。
(1)化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)对化合物A的成分做如下定性实验：
取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。试回答：
①无水CuSO4变蓝，可证明化合物A中除可能含 ，还可能含有 。
②澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有 。
⑶化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O，为进一步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取 4.84 g 化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余 2.00g MgO固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。
请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)。
参考答案
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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选项 |
B |
A |
C |
B |
C |
D |
D |
A |
C |
B |
C |
D |
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题号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
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选项 |
B |
A |
C |
A |
D |
D |
D |
C |
B |
D |
B |
24. (1) 可吸入颗粒物 (2) 甲醛
(2) 溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠
26．(1) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑ (2) ①③②
27、(1) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2H2O+ 2Fe3+
(2)过滤取滤液，加NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH4＋
⑶过滤 洗涤 (4) 7a /b%
28(1) 吸热 (2)① 结晶水（或H2O） ；OH-[或Mg(OH) 2] ② CO2
无锡市第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试
高 二 化 学(选修班)
本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题，共120分。考试时间100分钟。
注意事项：将答案写在答卷纸上，写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ部分 选择题（共50分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥
C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
2．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= a kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H= b kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H= c kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c
3．在平衡体系2NO+O2  2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O
A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2
4． 2008年10月8日 ，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈
5．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
A．Q1<Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量
D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
6．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是
 
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动
7．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
8．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2 L
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D．若将该反应设计成原电池，锌为负极
9．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的
A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
D．固体的溶解过程与焓变无关
10．水的电离过程为H2OH++OH-,在 25℃ 、 35℃ 时其离子积分别为
K( 25℃ )=1.0×10-14、K( 35℃ )=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A．水的电离过程是吸热过程
B．c(H+)随着温度的降低而升高
C．在 35℃ 时，纯水中c(H+)>c(OH-)
D．水的电离度α( 25℃ )>α( 35℃ )
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）
11．室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
12．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T2 >T1 P1 > P 2 m +n > p Δ Η<0
B．T1 >T2 P1 < P 2 m +n < p Δ Η>0
C．T1 <T2 P1 < P 2 m +n < p Δ Η<0
D．T1 >T2 P1 < P 2 m +n > p Δ Η>0
13．已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) (正反应放热)。若在 500℃ 和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A．若降低温度，可以减慢反应速率
B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率
C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
14．500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移6mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1
15．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．该容器的容积为 2 L ，B的起始物质的量为0.02 mol
C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式： 3A (g)B(g)＋ 2C (g) ΔH＝－ 50a kJ·mol－1
第Ⅱ部分 非选择题(共70分)
16．（共16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
 
（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；
铜极为________极，电极反应式为________________________ ；
石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g
17．（共8分）某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
18．（共12分）（1）已知下列两个热化学方程式：
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
负极_________________________，正极_____________________________。
19．（共10分）在体积为 2 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。
20．（共10分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为 230℃ 、 250℃ 和 270℃ 时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积 1L ，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。
（2）已知： CO(g)+  O2(g)===CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
21．（共14分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
 
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
选修参考答案
第I部分选择（共50分）
单选3分，不定项4分，错选多选得0分，漏选得2分
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题号 |
1 |
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3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
A |
D |
D |
B |
B |
D |
C |
B |
C |
A |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
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答案 |
BC |
B |
BD |
A |
C |
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第Ⅱ部分 非选择题(共70分)
16（共16分）
（1） 原电池(1分) 电解池(1分)
（2） 负极（1分） Fe-2e-=Fe2+ （2分）
正极（1分）Cu2++2e-=Cu （2分）
阳极（1分） 2Cl--2e-=Cl2，（2分） 有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）
（3） 减少 0.56（各1分）
17（每空2分，共8分）
(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9 ②吸热
18（每空2分，共12分）
（1） 1022kJ
（2） 724kJ
（3）化学能转化为 电能
负 极2H2-4e-==4H+，正极 O2+4e-+4H+=== 2H2O
19（共10分）
(1) >(1分) 正反应(1分)
(2) 850 ℃ （2分） 向逆反应方向进行中（2分） 0.56（2分） 0.56（2分）
20.（共10分）
（1）①AD（2分，漏选得1分，错选得0分）
② 270℃ （2分，无单位或单位错扣1分），
（4分）解：根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0
转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
K=4
（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－651kJ·mol－1 （2分）
21（共14分，注明的为1分，其余每空2分）
(1) ①FeCl3、FeCl2
②Fe3++e-=Fe2+
③K＋ （1分）
(2)①负（1分）
②Fe2＋ ③2.8
(3)①Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2=FeO42-＋3Cl－＋5H2O
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