18luck新利PT游戏厅 高一期末复习试卷2014.6　　

石武贤　　

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；I—127；Ba—137　　

一、单项选择题：在本题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的　　

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是　　

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变    　　

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　

C．元素的原子半径呈周期性变化          D．元素的化合价呈周期性变化　　

2．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是　　

A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置　　

B．短周期是指第一、二周期　　

C．第ⅠA元素全部是金属元素             D．可在过渡元素中寻找半导体材料　　

3．下列物质只含有离子键的是　　

A．CO₂            B．NaOH            C．MgCl₂         D．H₂O　　

4．下列物质中，属于共价化合物的是　　

A．Cl₂             B．NH₄Cl           C．H₂SO₄          D．KOH　　

5．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 　　

A．H₂XO₃               B．H₂XO　₄          C　．H₃XO₄           D．HXO₃　　

6．在下列元素中,原子半径最小的是　　

A．C               B．N               C．O          D．F　　

7．关于化学键的叙述中，正确的是  　　

A．离子化合物可能含共价键               B．共价化合物可能含离子键　　

C．离子化合物中只含离子键                D．离子化合物中一定含有金属离子　　

8．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是　　

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素　　

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素　　

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素　　

D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子　　

9．在　2L　密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)　2C　(g)，在10s内反应物A的浓度由1 mol·L^－1降到0.4 mol·L^－1，则ν（C）为　　

A．0.06 mol·L^－1·s^－   B．0.12 mol·L^－1·s^－　1  C　．0.6 mol·L^－1·s^－1　      D．1.2 mol·L^－1·s^－1　　

10．下列各个装置中能组成原电池的是    　　

11．100 mL1 mol·L^－1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是　　

①升高温度                         ②改用100 mL 3 mol·L^－1的盐酸　　

③多用300 mL 1 mol·L^－1的盐酸       ④改用等量的锌粉代替　　

A．①③④        B．①②④        C．②③④        D．①②③　　

12．已知化学反应　2C　(s)+O₂(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O₂(g)=====2CO₂(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

13．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向

电极Y。若X为铁，则Y可能是  

A．锌       B．石墨       C．银       D．铜　　

14．下列关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是         

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等

D．化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

15．下列措施能减慢化学反应速率的是　　

A．将煤块粉碎后燃烧         　　

B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气　　

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末    D．将食物贮藏在冰箱中　　

16．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知　　

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈       ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙　　

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强　　

④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多　　

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极　　

能说明甲的金属性比乙强的是　　

A．①④          B．③⑤         C．①②③⑤         D．①②③④⑤　　

17．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是　　

A．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

18．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是    

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第VIA族[来源:学科网]

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H^＋+OH^－=H₂O

19．某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中正确的是

A．NH₅与水的反应是氧化还原反应         B．NH₅由分子构成

C．NH₅属于共价化合物                   D．NH₅中N的化合价为-5价

20．下列反应属于加成反应的是　　

A．乙烯燃烧                   B．乙烯使溴水褪色           　　

C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色     D．苯和溴在Fe的催化作用下的反应　　

选择题答案　　

二、非选择题　　

23． A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：         ，B、 C可形成离子化合物B　₃C　₂，据此填空：

⑴A的元素名称为            ，其在周期表中的位置为                   。　　

⑵A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为                                  。（用元素符号表示） 　　

⑶A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是            。（填写化学式）[来　　

⑷B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式                 。

25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

⑴写出反应的离子方程式                             。　　

⑵哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大             ，

原因是                                               。

⑶如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理　　

A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．加热     D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                       。

26．将一定量的A、B置于容积为　2L　的密闭容器中，发生如下反应：　3A　(g) +B(g)  　2C　(g)＋n D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v(D)=0.04 mol·L^－1·s^－1则：　　

⑴用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                      ；　　

⑵10s末，生成物D的浓度为                    。　　

⑶方程式中n＝        。　　

⑷反应前A、B的物质的量浓度分别是：                、                  。　　

⑸此时，A的转化率为             。