本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。　　

注意事项：　　

1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。　　

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。　　

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。　　

可能用到的相对原子质量：H　-1   C　-12   O -16   N-14    S-32   Ca-40   Fe-56  Cu-64　　

第Ⅰ卷（选择题  共69分）　　

单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）　　

1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是　　

A．O₂            B．NO              C．NO₂                 D．SO₂　　

2．下列物质中，属于盐类的是　　

A．Na₂O         B． Ca(OH)₂          C．CaCO₃            D．H₂SO₄　　

3．下列变化属于化学变化的是     　　

A．过滤除去水中的泥沙        B．食物腐烂   　　

C．蒸馏法分离酒精与水          D．分液法分离四氯化碳与水　　

4．下列物质中，属于电解质的是　　

A．蔗糖          B．金属铜          C．氢氧化钠溶液             D．氯化钠　　

5．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是　　

       A．MgCl₂          B．NaOH           C．K₂O               D．C₆H₆ 　　

6．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是　　

A．小苏打——Na₂CO₃                             B．消石灰——Ca (OH)₂   　　

C．甲醛——CH₃OH                    D．明矾——KAl(SO₄)₂　　

7．下列物质中属于有机物的是　　

       A．甲烷           B．苏打            C．水泥                D．水玻璃　　

8．下列气体中，不能用排空气法收集的是　　

       A．CO₂            B．O　₂            C　．NO             D．NH₃　　

9．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是      　　

     A．质子数为90             B．中子数为38     C．电子数为52   D．质量数为90 　　

10．下列有关实验的说法正确的是                                            　　

A                     B                  C                       D　　

A．加热后溶液颜色变为无色                B．配制100 mL 0.10 mol·L^-1NaCl溶液　　

C．实验室用该装置制取少量蒸馏水          D．称量　25 g　 NaOH　　

11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是　　

A．苯分子的比例模型：              B．CO₂的电子式：　　

C．Cl^－离子的结构示意图：          D．乙烯的结构式：CH₂=CH₂

12．下列离子方程式书写正确的是　　

A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O　　

B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO＝ CO₂↑+ H₂O　　

C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．钠与水反应： Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑　　

13．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是                                         　　

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多               B．ClO₂用于饮用水消毒　　

C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火       D．Si用于制造光导纤维　　

14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是　　

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO、NO             B．H⁺、Mg²⁺、SO、ClO^-　　

C．Ag⁺、Na⁺、NO、Cl^-                 D．NH、Ba²⁺、NO、OH^-　　

16．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO₂Si＋2CO↑，下列说法正确的是　　

A．SiO₂是氧化剂                    B．SiO₂发生氧化反应　　

C．C表现出氧化性                   D．C被还原　　

17．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 　　

A．；取代反应　　

B．CH₄ ＋ Cl₂      CH₃Cl ＋ HCl ；置换反应　　

C．CH₂=CH₂+H₂OCH₃—CH₂OH；加成反应  　　

D．2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO +2H₂O；氧化反应 　　

18．关于化学反应与能量的说法正确的是　　

A．燃烧属于放热反应                          B．中和反应是吸热反应

C．形成化学键时吸收能量                      D．反应物总能量与生成物总能量一定相等　　

19．下列实验方法不正确的是                            　　

A．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液　　

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl　　

C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

D．用BaCl₂溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液 　　

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　

A．常温下，1 mol Cl₂与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N_A　　

B．常温常压下，　11.2 L　 CO₂中含有的分子数是0.5N_A 　　

C．标准状况下，　22.4 L　水所含原子数为3N_A　　

D．常温常压下，　48 g　 O₃和O₂的混合气体中氧原子数为3N_A　　

21．右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是　　

A．a电极是负极       　　

B．b电极上发生氧化反应　　

C．该电池工作时化学能转化为电能　　

D．该电池的总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O

22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是        

   A．原子半径：C<B         B．元素A、C的氧化物均为共价化合物　　

   C．金属性：D>C           D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应　　

23．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 　　12 　g　，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

　A. 9.0　 L             B. 　　13.5 　L　              C. 　　15.7 　L　             D. 　　16.8 　L　

第Ⅱ卷（非选择题  共31分）　　

二、非选择题（本部分3题，共31分）　　

24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。　　

A．《化学与生活》　　

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。　　

（1）（5分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。　　

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是   ▲  。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于   ▲   （填字母）。　　

A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生   ▲   腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为    ▲   。　　

（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。　　

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是    ▲    (填字母)；　　

     A．O₂             B．CO　₂               C　．PM2.5　　

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.　　

A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶   　　

在焚烧处理前，除废电池外，还有     ▲     （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是     ▲     。　　

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是      ▲         。　　

（3）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。　　

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是   ▲   （填字母）。　　

       A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋　　

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是  ▲  　　

       A．碘             B．铁                 C．钙　　

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为   ▲   ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为   ▲   。　　

④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行   ▲   。　　

B．《有机化学基础》　　

Ⅰ（8分）双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。　　

（1）双酚A中的含氧官能团为   ▲   （填名称）。　　

（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是   ▲   （填标号）。　　

A．遇FeCl₃溶液变色

B．可以发生还原反应

C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br₂反应

D．可与NaOH溶液反应　　

（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：　　

①丙烯→A的反应类型是   ▲   。　　

②B→C的化学方程式是   ▲     。

Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 　　

请填写下列空白：　　

   （1）X的结构简式为      ▲      ；　　

   （2）操作①能否用分液      ▲      ，理由是       ▲         。　　

   （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：   ▲   。　　

（4）如果Y为乙烯，则试剂B为   ▲   ，“一定条件”是指   ▲   。　　

25．（6分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。　　

回答下列问题。　　

（1）F的电子式为      ▲      。　　

（2）G的化学式为      ▲       。　　

（3）写出反应①的化学方程式              ▲                  。　　

（4）写出反应②的离子方程式              ▲                  。　　

26．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：　　

已知：①5Fe²⁺+ MnO+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O　　

　5C　₂O₄^2-+2MnO+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O　　

（1）沉淀过程的反应温度为　40℃　，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有   ▲   。　　

（2）滤液经处理可得到副产品        ▲         。　　

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：　　

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。　　

步骤2：用0.2000 mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。　　

步骤3：向滴定后的溶液中加入　2 g　 Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。　　

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。　　

则样品中C₂O₄^2-的物质的量为   ▲   。（写出计算过程）　　

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为     ▲     。　　

2014年普通高中学业水平测试摸拟试卷（二）　　

      化学参考答案        2014.0228　　

1-23　　

24．（15分）　　

A．《化学与生活》　　

（1）（5分）①石灰石（或碳酸钙或化学式均可）(1分)    ②C (1分)　　

③电化学、Fe-2e^-=Fe²⁺（2分）　　

（2）（5分）①C (1分)   ② B、C (1分)重金属污染（答案合理即可）   (1分)　　

③2Cl₂+ 2Ca (OH)₂=       CaCl₂+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O (2分)　　

（3）（5分）①B (1分)  ②A  (1分)  ③氨基酸，(1分)盐析(1分)     ④皮试(1分)　　

B．《有机化学基础》　　

（Ⅰ）（1）羟基（2分）　　

（2）C（2分）　　

（3）①加成反应（2分）（2分）　　

（Ⅱ）（7分）⑴       (1分)（2） 否(1分)  乙醇易溶于水(1分)　　

（3） C₂H₅Br＋NaOH       C₂H₅OH＋NaBr  （2分）    （4）浓硫酸(1分)     　170℃　(1分)　　

25．（6分）　　

（1） (1分)（2）NaHCO₃ (1分)　　

	电解

　 　

（3）2NaCl＋2H₂O==2NaOH＋H₂↑+Cl₂↑（2分） 　　

（4）2Al＋2OH^－＋2H₂O==2AlO₂^一＋3H₂↑（2分）　　

26．（10分）（1）NH₃•H₂O受热易分解，挥发出NH₃，Fe(OH)₂受热易分解。（2分）　　

（2）(NH₄)₂SO₄（2分）　　

（3）0.0102 mol（4分）　　

（4）生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快。（2分）