第一节 原电池、化学电源

【考纲要求】

1、  了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式

2、  了解常见化学电源的种类及其工作原理

【学习重点】 电极反应式的书写

【学习过程】

一、原电池

1、定义：把     转化为       的装置

2．实质：                                                         　　

3．工作原理：

由于锌比铜活泼，锌容易_____电子被_________成Zn²⁺进入溶液，（负极）电极反应式为_____________________。锌片上的电子通过________流向_________，溶液中的______从铜片上______电子，被______成______（正极）.电极反应式为________________________.反应的总方程式是______________________ 。反应是将_______________转化为_______________________.

4.原电池的形成条件

构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应

（1）                           。（2）                              。

（3）                                       　　

盐桥的作用：                                                            　　

二、常见的化学电源

1.一次电池

（1）NH₄Cl、ZnCl₂和淀粉作电解质溶液

电极总的反应式为：Zn+2MnO₂ + 2NH₄Cl = ZnCl₂+ Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

负极：                     正极：                                　　

缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液

（2）碱性锌-锰干电池

电池总反应：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂

负极                        正极：                                      　　

电解质：KOH   优点： 电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。

2.二次电池

铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程

铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 2PbSO4(s)+2H2O(l)

 （1）放电过程

正负极材料  正极：     负极：     电解质：H₂SO₄溶液

    负极反应：                                  反应

正极反应：                                    反应

 （2）充电过程

阴极：                                        反应   接电源      极

阳极：                                            反应   接电源     极

 3.燃料电池

燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。

（1）氢氧燃料电池

（2）甲烷燃料电池：

【课堂总结】

 1.原电池的正负极的判断 ：

2.电极反应式的书写

（1）基本原则：                                                                   　　

（2）一般步骤

【高考真题体验】P118