化学反应速率与反应限度　　

1．对于反应　4A　+2B　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3C　，下列说法正确的是…………………………(    )　　

  A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同　　

  B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢  高考资源网　　

  C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快　　

　　　　  D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化　　

2. 反应4NH₃(g)+50₂(g)　 　　　4N0(g)+6H₂0(g)在　2 L　的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是………(    )　 　　　　　

  A．NO：0．001 mol·L^-1    B．H₂0：O．002 mol·L^-1　　

  C．NH₃：0．002 mol·L^-1    D．0₂：O．00125 mol·L^-1　　

3. 可逆反应A(g)+3B(g)　 　　　　2c　(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是…………………………………… (    )　　

  A．v(A　 　　　)=O．15 mol／L·min    B．v(B)=O．6 mol／L·min　　

  C．v(C)=O．3 mol／L·min     D．v(D)=O．1 mol／L·min　　

4．下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H₂的速率最大的是　　

5. 在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)　 　　　2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为O．1 mol·L^-1，O．　 　　　3 mol·L^-1，O．2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物　 　　　质的浓度有可　 　　　能是……………(    )　　

   A．Z为0．3 mol·L^-1    B．Y₂为O．35 mol·L^-1　　

   C．X₂为O．2 mol·L^-1    D．Z为O．4 mol·L^-1　　

6．下列不能证明反应N₂(g)+3H₂(g)　 　　　2NH₃(g)已达到化学反应的限度的是(    )　　

  A．单位时间内每生成3 mol H₂，必定同时生成2 mol NH₃　　

  B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂　　

  C．反应体系压强不再变化       　　

D．混合气体质量不再变化　　

7. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡　　

移动的是…………… (    )　　

  A．反应混合物的浓度  B. 反应物的转化率  　　

C．正、逆反应速率    D．体系的压强　　

8. 两气体a、b分别为O．6 mol与0．5 mol。在O．　4 L　密闭容器中发生反应　　

　2a　+b　 　　　mc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2 mol。又　 　　　　　

知在此时d的平均速率为O．1 mol·L^-1·　 　　　min^-1，下列结论正确的是………(    )　　

  A．m值为1                              　　

B．b的转化率为20％　　

  C．a的平均反应速率为O．1 mol·L^-1·min^-1 　　

D．平衡时反　 　　　应混合物总物质的量为1 mol　　

9. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)　 　　　NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)　 　　　H₂(g)+I₂(g)，当反应达到化学反应的限度，c(H₂)=O．5 mol·L^-1，c(HI)=4 mol·L^-1，则NH₃的浓度　 　　　为  (    )　　

   A．3．5 mol·L^-1    B．4 mol·L　^-1     C　．4．5 mol·L^-1       D．5 mol．L^-1　　

10. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X+Y　 　　　3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为m mol·L^-1，若维持容器体积的温度不变，按下　 　　　列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应的限度，Z的浓度仍为m mol·L^-1的是 (    )　　

  A．4 mol X+2 mol Y                 　　

B．3 mol Z+1 mol R　　

  C．2 mol Z+1 mol Y+3 mol Z+1 mol R 　　

D. 1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R　　

11. 在　1 L　密闭容器中通入2 mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃　 　　　N₂+3H₂，达到化学反应的限度时，N₂的物质的量分数为a％，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时, 容器内N₂的物质的量分数仍为a％的是……(  )　　

A．3 mol H₂和1 mol N₂      B．2 mol NH₃和l mol N₂　　

C．2 mol N₂和3 mol H₂       D．O.1 mol NH₃，O.95 mol N₂，2.85 mol H₂　　

12．反应4NH₃+50₂　 　　　4N0+6H₂O在　5 L　的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了O.3mol，则用NO表示的反应速率为______，用NH₃表示的该反应速率为________，用O₂表示的该反应速率为___________。　　

　　　　　　1　 　　　3．加入O．1 mol Mn0₂粉末于50 mL的H₂O₂中(密度　1 g　·mL^-1)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图2—1所示：　　

  (1)实验时放出的气体总体积是______________。　　

  (2)反应放出一半气体所需时间是______________。　　

(3)反应放出　 　　　气体所需的时间约为__________________.　　

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序足______________.　　

(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是_________________.　　

　　　　　　14．某温度时，在　5 L　的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的　 　　　变化曲线如右图所示。请通过计算回答下　 　　　列问题。　　

（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。　　

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。　　

（3）写出提高Y的转化率的两个措施。　　

15．　25℃　时，向100 mL含氯化氢14．　6 g　的盐酸溶液中，放入5．　6 g　纯铁粉(不考虑溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到H₂1．　12 L　(标况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。　　

    (1)前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少?　　

    (2)在后4 min内用HCI表示的平均反应速率是多少?　　

    (3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快?为什么?　　

16．一定条件下，可逆反应A₂+B₂　 　　　2AB达到化学平衡，经测定平衡时c(A₂)=O．5 mol·L^-1，c(B₂)=O．1 mol．L^-1，c(AB)=1．6 mol·L^-1，若A₂、B₂、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：　　

  (1)a、b应满足的关系是_________。　　

  (2)a的取值范围是___________。　　

17．在一定温度下，把2 mol S0₂和1 mol 0₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2S0₂+0₂　 　　　2S0₃反应进行到一定程度时，达平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a，b, c代表初始加入的S0₂、0₂和SO₃的物质的量(mol)，如果a，b，c取不同的数值。它们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍跟上述平衡时完全相同，填写空白　 　　　：　　

(1)若a=0，b=O．则c=________.　　

(2)若a=O．5，b=_________.　　

(3)a，b，c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________________,____________.　　

参考答案　　

1．B  2．A  3．B  4． D 5．AB 6．D  7．B 8．A  9．D 10．BD  11．AD　　

1　 　　　2．0．12 mol／(L·min)  O．12 mol／(L·min)  O．15 mol／(L·min)  　　

13．(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D、C、B、A(5)随着反应的进行、H₂0₂浓度逐渐减小，反应速率减慢　　

14．（1）0.03mol/(L·min)   （2）X(g)+3Y(g)　 　　　2Z(g)   （3）①增大压强；②提高X的浓度。　　

15．(1)v(FeCl₂)=O．25 mol·L^-1·min^-1 (2)v(HCl)=O．25 mol·L^-1·min^-1 (3)前两分钟反　　

应速率较快，因为刚开始时盐酸浓度较大。    　　

16．(1)a－b=O．4  (2)O．4≤a≤1．3　　

17．(1)2　　

    (2)O．25    1．5　　

    (3)a+c=2  2b+c=2