离子反应　　

执教人：　18luck新利PT游戏厅 　　叶振宇　　

【教学三维目标】　　

知识与技能：　　

1、了解强弱电解质的概念，能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；　　

２、知道离子反应发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。　　

过程与方法：　　

通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。　　

情感、态度、价值观：　　

让同学们形成分析推理、综合归纳、探究事物规律的意识。　　

【教学重点与难点】　　

强弱电解质的概念与判断；离子方程式的书写。　　

【教学方法与教具】　　

探究、启发诱导       电解质溶液的导电性实验的装置一套　　

【教学过程】　　

[实验导入]溶液的导电性实验　　

通过实验，让学生回忆前阶段学过的电解质与非电解质的概念，复习旧知识，带动新课的学习。

【实验与探究1】氯化钠固体加水前后的导电性比较

提问：为什么氯化钠固体不导电？加水以后就导电了？溶液导电的原因是什么？ 溶液导电能力的大小跟什么有关？

教师在学生回答基础上小结

【实验与探究2】不同电解质溶液导电能力的比较

提问：为什么物质的量浓度相同的不同溶液导电能力不同？为什么离子浓度不同？

教师在学生回答后小结，播放动画模拟电离过程，引出强弱电解质概念。　　

[总结] 一、强电解质和弱电解质

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

二、电离方程式

HCl＝H⁺＋Cl^-

NaOH＝Na⁺＋OH^-

HAcH⁺＋Ac^-

NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-

        H₂O H⁺＋OH^-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 1、电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

2、弱电解质电离方程式书写注意点。

【实验与探究3】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液导电性的变化情况。

讲述：在滴加稀硫酸过程中我们发现灯泡逐渐变暗甚至熄灭，说明溶液中的离子浓度在减小，结合反应现象，说明这些减少的离子其实是因为发生反应生成了沉淀。由此可见电解质在水溶液中发生的反应实质上离子间在反应。

三、离子反应：

1、定义：有离子参加的反应；

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子；

3、离子方程式的书写方法：“写、拆、删、查”四个步骤

（1）写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。

（2）拆：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其他物质写化学式(如单质、氧化物、沉淀、气体、水等)。难溶于水的物质，如CaCO₃、AgCl、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等写成分子式。

（3）“删”：删去两边没反应的离子                                          

（4）查——检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。

举例：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃

Na⁺＋Cl^-＋Ag⁺＋NO₃^-＝AgCl↓＋Na⁺＋NO₃^-

Cl^-＋Ag⁺＝AgCl↓

学生练习：写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应

（2）氢氧化钡和稀盐酸反应

（3）氯化钠和硝酸银溶液反应

（4）硫酸和碳酸钠溶液反应

（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳

教师根据学生板演情况进行纠错，指出书写离子方程式的注意点。