无锡市堰桥中学  石武贤　　

一、设计思想　　

通过创设情境激发学生的学习热情，再经过问题的设置,引导学生回忆总结、自主学习、合作交流、实验探究与验证，获取醛的相关知识。让学生在较为完整的探究过程中，既能体验成功的喜悦，又能使自己的知识水平和能力得到提升。　　

二、教材分析　　

1.课标中的内容　　

(1)认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醇、醛、羟酸间的转化关系。　　

(2)根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。　　

    (3)结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化事物的安全使用问题。　　

2.教学要求　　

(1) 认识醛典型代表物的组成和结构特点。　　

(2) 根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应　　

3.教材的地位和作用　　

醛的性质在整个有机化学中起着承上启下的作用，醇氧化得醛，醛还原得醇；醛继续氧化得酸。醛的应用有重要的现实意义，甲醛在工农业生产和日常生活中的应用又十分广泛，本知识点在中学化学中反复出现，深度呈螺旋状上升，符合学生的认知水平和能力基础。　　

三、学情分析　　

1.知识技能方面：　　

学生在高一必修课《化学1》和《化学2》中对本知识已有接触，在选修教材《有机化学基础》对有机化学的研究方法、有机化合物的分类、结构和性质推断已积累了一定的方法，在老师的引导下，学生能充分应用已有知识进行归纳小结，推理探究，实验验证，获取醛的正确知识和学习有机物性质的一般方法。。　　

2.困难和问题：　　

碳碳双键和碳氧双键在性质上的差异及产生差异的原因。　　

乙醛银镜反应原理的理解及化学方程式的书写。　　

3.学习策略　　

方法上可采用想象、类比、演绎推理等方法，细化综合性的问题。方式上可争取他人的支持如：合作学习寻求教师的个别指导等。　　

四、教学目标　　

知识目标：1.使学生了解乙醛的分子结构和物理性质及用途　　

2.使学生掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应　　

3、掌握醛基的实验室检验方法。　　

能力目标：1.培养学生观察分析能力以及理论联系实际的能力　　

2.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。　　

情感目标：充分利用多媒体辅助教学演示实验，让学生积极参与课堂活动，设疑解疑，探求实验现象的本质，做到师生默契配合，情理交融，使学生始终处于积极探求知识的过程中，达到最佳的学习心理状态　　

    五、重点难点　　

1.教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应　　

2.教学难点：乙醛的氧化反应以及银镜反应方程式的书写　　

六、教学策略与手段　　

引导学生运用已有知识，通过回忆再现、分析综合、理论探究、实验验证，逐步完善自己的知识体系。　　

七、课前准备　　

1、学生的学习准备　　

本节课内容需要学生回忆以下各知识点：　　

a、能在反应中较好地辨别物质的变化，能识别物质所具有的氧化性、还原性。　　

b、充分掌握同分异构体概念并能熟练应用。c、能简单地理解核磁共振谱图并用以判断有机物的结构。　　

d、回顾化学2专题3《有机化合物的获得与应用》第二单元《食品中的有机化学》中的乙醇氧化成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸的内容，进一步完善醛的有关知识。　　

2、教师的教学准备　　

本课情景问题的设置，课件的制作，突出重点细化难点　　

3、教学用具的设计和准备　　

镜子、保温杯内胆、乙醛样品、银镜反应和斐林反应实验用品、溴水、乙醛分子的比例模型和球棍模型。　　

八、教学过程：　　

实物引入：展示镜子、保温杯内胆　　

提出问题：你想知道镜子和保温杯内胆是如何制成的吗？你知道葡萄糖是镀镜的主要原料吗？你想自己亲自制作一面你所喜爱的小镜子吗？　　

评注：通过创设学生感兴趣的情景，调动学生的探究热情，激发学生的求知欲。　　

    探究活动：1、某有机物的分子式为C₂H₄O，你能写出它所有可能的结构式吗？　　

         2、某分子的¹H-NMR谱图如下，你所写的结构式有与它相符合的吗？　　

展示学生作品：画出的结构简式　　

 展示： 球棍模型　　

第一种结构与¹H-NMR谱图相符。　　

回忆与再现：上述三种结构中，第一种是最稳定的，请同学们回忆一下，我们以前接触过这种物质吗？　　

学生思考回答：乙醇氧化生成乙醛　　

学生练习：写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式　　

引入新课：这就是我们今天要学的又一种衍生物――醛　　

评注：通过回忆再现，构建原有的乙醛知识体系，并以此为基础，作为新知识的生长点。　　

板书： 第三单元  醛  羧酸　　

醛的性质和应用　　

1、结构　　

分子式：C₂H₄O　　

结构式：　　

    官能团：-CHO　　

结构简式：CH₃CHO（由学生写）　　

提问：能否写成CH₃COH，强调醛基的书写方法。　　

展示：乙醛分子的比例模型和球棍模型　　

探究实验：学生通过阅读乙醛样品标签、观察乙醛样品、闻味，将其溶解于水等，总结乙醛的物理性质　　

板书：2、乙醛的物理性质　　

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。　　

探究活动：请根据乙醛分子中所具有的基团，推测乙醛可能具有什么性质？
    学生分组讨论小结：乙醛分子中有甲基，甲基的结构与甲烷类似，应能与氯气等发生取代反应；醛基官能团中有C=O双键，C=O的内部结构和C=C是类似的，C=O应该能发生加成反应。　　

    板书：3、化学性质     　　

思考：我们知道，乙醇变乙醛是氧化反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程，那么这个加成反应还可以叫什么反应？　　

学生回答，老师板书：（1）加成反应（还原反应） 　　

强调：C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴、水、HX等很难加成。　　

探究活动3：已知乙醛分子的官能团是醛基，醛基中的碳显+1价，推测其可能还有什么化学性质。　　

学生分组讨论小结：醛基中的碳元素化合物既可升高发生氧化反应，又可降低，发生还原反应。在化学2中曾讲过乙醛氧化生成乙酸。　　

（2）氧化反应　　

2CH₃CHO+O₂        2CH₃COOH
评注：在教学过程中，应培养学生通过自己对事物的观察，根据物质的结构特点，经过分析推理，提出假设，实验验证，以获取结论的科研方法。　　

探究实验2：银镜反应和斐林反应　　

A、银镜反应　　

[投影]实验注意点：　　

1、试管内壁应洁净　　

2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热　　

3、加热时不能振荡和摇动试管　　

4、配制银氨溶液时，氨水不能过量　　

指导学生：根据实验步骤写出化学方程式（师生共同进行）　　

①Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺　　

②AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺ +2H₂O　　

③CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^―→CH₃COO^―+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O　　

（一水、二银、三氨、乙酸铵）　　

B、与氢氧化铜反应　　

注意药品用量：　　

   2Ml10%NaOH溶液+4～6滴2%CuSO4溶液，振荡后+0.5mL乙醛溶液，水浴加热　　

评注：该实验交给学生做的最大好处是：当同学们看到自己制出的银镜时，心情特别激动，探究的欲望更加强烈，对老师设置的问题兴趣更浓。　　

思考：1、找出醛基与沉淀产物的关系式　　

      2、上述两反应的用途　　

　　引导学生小结：　　

　  1、醛可以和新制的银氨溶液反应　　

     醛可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应　　

2、上述反应可用来检验是否患有糖尿病　　

3、上述两反应均可用来检验醛基的存在　　

工业上是用含醛基的物质――葡萄糖来把银镀在保温瓶胆上的。　　

评注：适时理论联系实际，让学生了解化学的作用，有利于提高学生学习化学的兴趣。　　

思考2：一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO₄溶液和0.5mol/L NaOH溶液各2ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入0.5ml40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。试分析实验失败原因。　　

强调：1、 NaOH过量碱性条件下　　

2、加热　　

探究活动4：银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液会有什么现象？为何有上述现象？
    实验探究3：将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中，溶液褪色。银氨溶液、氢氧化铜均为弱氧化剂，而高锰酸钾为强氧化剂，故能反应。　　

探究活动5： 将少量Br₂水滴入乙醛溶液中，能否褪色？若能，乙醛是发生加成反应还是发生氧化反应？请设计实验验证？　　

已知：若发生氧化反应，则：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr　　

若发生加成反应，则：CH₃CHO+Br₂→CH₃CHBr（OBr）　　

展示学生的设计方案：　　

1、  用AgNO3溶液检验溶液中是否有Br-离子，有为氧化反应，无为加成反应。　　

1、  用pH试纸检验溶液的酸性，若酸性增强，为氧化反应，酸性无明显变化，为加成反应。　　

引导学生对上述方案进行评价，在可能的条件下并用实验验证。　　

八.知识结构和板书设计　　

一、乙醛的分子结构　　

二、乙醛的物理性质　　

三、乙醛的化学性质　　

1. 乙醛的加成反应　　

2. 乙醛的氧化反应　　

a.   燃烧　　

b.   乙醛的催化氧化　　

c.    乙醛被弱氧化剂氧化　　

Ag^＋+NH₃?H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋                　　

AgOH＋2 NH₃?H₂O =[Ag(NH₃)₂]++OH-＋2H₂O　　

Cu^2＋+2OH-=Cu(OH)₂↓