金属钠的教学设计　　

一、设计思想　　

让学生自己通过阅读、实验、观察、思考、讨论、听讲等途径自行发现、探究并掌握钠的相关性质。在教学过程中坚持以学生为主体，让学生自觉地、主动地探索，掌握认识和解决问题的方法和步骤，研究客观事物的属性，进而内化为自己的知识经验。 　　

二、教学背景分析　　

教材分析　　

钠是碱金属中的代表元素，而碱金属又是典型的金属元素，是学生高中学习的第一个金属元素族，这一章被排在高中必修1专题2第二单元为金属的学习开篇，有一定的理论依据的。　　

本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在章前言简单介绍了钠等称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质、展示钠的用途。　　

本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于学生对一般金属的认识，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。　　

教学目标　　

1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途　　

2.掌握钠的化学性质。　　

3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。　　

    4通过对钠的学习掌握金属学习的一般规律，　　

教学重点　　

钠的化学性质　　

教学难点　　

对实验现象的观察、分析　　

学情分析　　

学生在初中化学中已学习了铁等金属以及碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识，为学习钠的知识奠定了一定的基础。本节内容的学习主要通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。　　

教学方法　　

1、通过组织实验进行实验探究、分析、对比、归纳。　　

2、对资料的阅读进行提炼、分析、总结。　　

三、教学过程　　

[导入]QQ界面的对话，元芳：“报告大人，最近各大卖场均出现了断盐的现象”，狄大人：“元芳，你怎么看？”元芳：“大人，其中必有隐情”（PPT展示）　　

设计意图：通过时下网络热点语词，引起学生兴趣，通过本材料引出话题氯化钠。　　

[思考]为何食盐的紧缺会引起百姓的恐慌呢？食盐的主要成分是什么？在生活和生产中有哪些用途呢？　　

[学生讨论]　　

设计意图：通过氯化钠的用途，回顾氯气的制备，引出钠的制备。并通过设备和方程式的比较，区分电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠。　　

[教师]通过氯化钠可以制取单质钠，那生活中你还接触过哪些含钠元素的物质呢？　　

[学生讨论]  食盐—NaCl、肥皂—高级脂肪酸钠盐、味精—谷氨酸钠、食碱（苏打,纯碱）—Na ₂CO₃、蒸馒头用来发面的小苏打—NaHCO₃ ……　　

[思考]生活中钠均以化合物的形式出现，自然界中也没有单质的钠存在？为什么？　　

[学生讨论]　　

[分析]钠的原子结构示意图，钠的最外层只有一个电子，易失去，具有较强的还原性，这样钠就很活泼，不能以单质形式存在　　

设计意图：通过回顾生活中钠的化合物，发现没有接触过钠的单质，引发思考，从而分析结构，并为钠性质的展开做下铺垫。　　

[疑问]生活中同学们没有接触过单质钠，今天从实验室给大家带来了单质钠，对于钠同学们希望了解它的哪些性质呢？　　

[讨论]结合以往对金属的认识提出希望了解钠的哪些方面的性质？并列举出来。　　

设计意图：通过学生以往对金属的认识，自主提出认识钠的方案，有利于对钠的理解，也增强了学生认识金属的一般规律。　　

[学生列举]物理性质：颜色、硬度、导电性、导热性、密度……　　

          化学性质：是否能与一些非金属单质、酸等发生反应。　　

[学生讨论]　　

1、  有无金属光泽、硬度如何？　　

[实验]展示实物钠，将钠颗粒从中间切开，观察　　

[结论]钠有银白色金属光泽，质地软　　

[观察、思考]钠颗粒的表面以及过一段时间后钠的切面，为什么会出现这种现象？　　

[分析]钠被空气中的氧气所氧化，书写方程式4Na+ O₂ = 2Na₂O  (白色)　　

[应用]钠该如何保存？　　

[观察]闻气味，加深学生对钠保存在煤油中的印象。　　

[小结]钠具有银白色金属光泽，质地软，保存在煤油中。　　

2、  是否具有导电导热性？　　

[资料]金属钠有导电性,但不是良好的导体.是优良的热导体。钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆（核反应）作热交换剂。　　

[结论]钠具有导电性，有良好的导热性　　

[思考]生活中常利用金属的导热性，制作容器，钠是否可以制作容器呢？　　

[讨论]　　

[实验]将钠置于坩埚中，用酒精灯加热，并用洗耳球不断向钠鼓入空气　　

[观察]钠剧烈的燃烧，产生淡黄色固体　　

[疑问、分析]淡黄色物质是什么？是否是氧化钠？　　

[引导]书写氧化钠和水反应方程式　　

[实验]向淡黄色固体上滴加蒸馏水　　

[现象]固体表面有气泡产生　　

[结论]   2Na +O₂ =Na₂O₂(淡黄色)　　

[类比]将Na₂O₂与H₂O₂比较分析其中氧的价态，与水作用的产物　　

[延伸]钠与其他非金属单质的反应　　

[小结] 钠具有导电性，有良好的导热性，熔点低，易于一些非金属单质发生反应。　　

3、  钠的密度大小？　　

[资料]煤油的密度为0.8g/cm³，水的密度为1 g/cm³　　

[思考]钠能否保存在水中呢？　　

[实验]将钠置于滴有数滴酚酞的蒸馏水中　　

[观察]钠熔成一个小球，浮在水面上四处游动，发出磁磁的响声，溶液颜色变红（浮、熔、游、响、红）　　

[分析]该反应是放热反应，有气体生成，有碱性物质生成。　　

[思考]气体是什么？是氢气还是氧气？　　

[方程式书写]利用氧化还原原理，分析气体应为氢气。　　

2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂ ↑　　

[拓展]钠与酸的反应　　

[小结]钠密度较小，间于煤油和水之间，大概为0.97g/cm³  易于水发生反应。　　

设计意图：学生针对自己提出的问题，设计实验，分析现象，得到答案。设计时巧妙的将钠的物理性质和化学性质融合在一起，摆脱了平时物理性质化学性质割裂讨论的固有套路。　　

[总结]　　

结构：原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。　　

性质: 物理性质：银白色金属，质软，密度小，熔点低，具有导电性，是热的良导体。 　　

化学性质：与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水、酸剧烈反应。 　　

用途：钾钠合金做导热剂，充有钠蒸气的高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，制备过氧化钠 　　

制法：电解熔融氯化钠 　　

设计意图：本节内容全面认识钠的结构、性质、用途、制法，内容多而且比较琐碎。通过总结可以有效的将知识回顾和串联。　　

[应用]　　

1、阅读书本P50资料卡，分析钠着火后能否用水或泡沫灭火器灭火？ 　　

设计意图：过氧化钠的内容以资料卡的形式出现，通过应用有效的回顾了钠的知识，也很好的了解了过氧化钠，同时也培养了学生利用化学知识解决实际问题的能力。　　

2、钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来？　　

设计意图：巩固钠与水的反应，同时也加入钠从熔融氯化物中置换出不活泼金属。