打印本文 
关闭窗口 无锡市堰桥中学11-12学年高二下学期化学期末考试
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27
第I卷(共56分)
一、选择题(本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项)
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素
B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害
C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害
D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
2.下列说法不正确的是
A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
3根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
4．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρNA/56（ρ是铁的密度，单位为gcm－3）
C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
5.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．苯酚与碳酸钠反应： 2C 6H5OH+CO32-→ 2C 6H5O-+CO2↑+H2O
B. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O
D．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42－ + 2HBr
6．下列物质中，不能用直接化合制取的是 （ ）
A．Fe(OH)3 B．FeCl 3 C ．CuS D．FeCl2
7.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．NaBr、FeCl3
8.在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl。
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
9．(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是
A．(CN)2在碱溶液中生成CN－和OCN－
B．IBr + 2NaOH = NaBr+NaIO+H2O
C．均能在空气中燃烧
D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢
10.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是。
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
11.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组
|
序号 |
物质 |
杂质 |
除杂质应选用的试剂或操作方法 |
|
① |
KNO3溶液 |
KOH |
加入FeCl3溶液，并过滤 |
|
② |
Al2(SO4)3溶液 |
MgSO4 |
加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 |
|
③ |
CO2 |
SO2 |
通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
|
④ |
NaNO3 |
CaCO3 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
A．①②④ B．③④ C．②③④ D．①②③
12. 已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的
10 mol－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
13.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
14．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
15．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
16.下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
17．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
19.如图所示
每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有:a.Na2CO3溶液 b MgSO4溶液 c BaCl2溶液 d稀硫酸 e 铁 f Cu(NO3)2溶液。图中编号③代表的物质
A. e B. d C. f D . c
20.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
21.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
22.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
第II卷（共44分）
三、填空题（共15分）
23．（8分） 1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
|
可能大量含有的阳离子 |
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ |
|
可能大量含有的阴离子 |
Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO |
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是 ，一定不含有的阳离子是 ，
一定不存在的阴离子是 。
24．（8分）在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。
（1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。
（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：____________________________________。
（3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0. 4mol，0. 2 mol，0.1mol，则反应中转移电子____mol。
四、实验题（18分）
25．（18分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
（1）Q内发生反应生成的气体为__________。
在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。
导管a作用是_____________________。
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须
关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积
五、推断题（10分）
26．（10分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，D是一种单质，F为气体，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F ，I
（2）写出反应③的化学方程式： ；
（3）写出反应⑥的离子方程式： ；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
2011-2012学年度下学期期末考试高二化学答案
一、选择题(本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项)
1 -5 C C D B C 6 -10 C C A B A
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
11-15 B A A C B 16 -22 C A C C C D C
三、填空题（共15分）
四、实验题
25． （18分）
（1）CO2、O2（各1分）；使双氧水完全分解成氧气（1分）；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下。（2分）
（2）K1、K2，K3。（2分） （3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。（2分）
吸收二氧化碳（1分）；控制气体流速，使CO2被充分吸收。（2分）
（4）[12200y/(53x-37y)]% （3分） （5）BC （3分）
五、推断题（10分）
26．(10分)（1）NH3 NaAlO2 （各2分）
（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分）
（3） CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-（2分）
（4）Al4SiC4＋2N2 4AlN＋SiC＋3C（2分）
打印本文 关闭窗口